Verification: 4953c6d10dce3ac9
gallery/831a6886db255ae477185f5f95bfc976

Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом

Физические свойста

Свойства водных растворов серной кислоты и олеума

Содержание % по массеПлотность при 20 ℃, г/см³Температура плавления, ℃Температура кипения, ℃

H2SO4SO3 (свободный)

10-1,0661−5,5102,0

20-1,1394−19,0104,4

40-1,3028−65,2113,9

60-1,4983−25,8141,8

80-1,7272−3,0210,2

98-1,83650,1332,4

100-1,830510,4296,2

104,5201,8968−11,0166,6

109401,961133,3100,6

113,5602,00127,169,8

118,0801,994716,955,0

122,51001,920316,844,7


Серную кислоту применяют:

в обработке руд, особенно при добыче редких элементов, в том числе урана, иридия, циркония, осмия и т. п.; в производстве минеральных удобрений;как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе в реакциях: дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (этанол из этилена);
сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.;
для восстановления смол в фильтрах на производстве дистиллированной воды.